ALTERAÇÃO DE NOX

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Reação química com alteração de nox
Material
• palha de aço
• água sanitária
• prato fundo
• pinça
Procedimento
Coloque um pedaço de palha de aço aberta no prato e cubra com água sanitária.
Deixe o sistema em repouso durante 10 minutos e, depois, com o auxílio da pinça, remova cuidadosamente a palha de aço.
Você poderá observar que, no fundo do prato, apareceu uma nova substância de cor avermelhada, cuja fórmula é Fe2O3. A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro e o hipoclorito de sódio (NaClO), presente na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação não balanceada, que mostra uma reação de oxi-redução
Fe + NaClO → Fe2O3 + NaCl

1. Escreva a equação balanceada da reação.
2Fe + 3NaCl → Fe2O¬3 + 3NaCl
2. Qual o nox do ferro nos compostos mencionados?
Fe(reagente) Nox = 0; Fe(produto) ¬Nox = +3
3. Qual o nox do cloro nos compostos mencionados?
Cl(reagente) Nox = +1; Cl (produto) Nox = -1
4. Quais os elementos cujos nox não variam?
Na e O
5. Sabendo que a variação do nox de cada átomo de ferro corresponde à perda de 3 elétrons, determine a quantidade de elétrons recebidos por átomo de cloro na reação.
Cada átomo de cloro nesta reação irá receber dois elétrons, porque o Nox dele no reagente era +1 junto com o Na para cancelar a carga do O. Ele passou de +1 para -1, ou seja, ele ganhou dois elétrons.
6. Indique os agentes oxidante e redutor.
Agente redutor é quem oxida, no caso o Fe, e o agente oxidante é quem reduziu, no no caso o Cl.

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

 

Objetos de Prata tendem a se oxidar.

Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons.

A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.

A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.

Reação de Óxidorredução: sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxidorredução. Óxidorreduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (em que há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.

Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro com o monóxido de carbono (CO), num alto-forno. Nessa reação, o minério perde oxigênio para formar o ferro (Fe) e o CO recebe oxigênio para formar o CO₂ (dióxido de carbono). A ferrugem é um dos resultados de uma reação redox, na qual o ferro se oxida e forma o óxido de ferro (ferrugem), e o oxigênio do ar é reduzido.

Outro exemplo de reação redox é o da prata em contato com o ar. Os objetos de prata tendem a perder seu aspecto brilhante com o passar do tempo, se tornando embaçados e com coloração escura. Esse fato ocorre porque os átomos de prata da superfície do objeto reagem com outras substâncias, como o oxigênio. Dizemos então que a prata se oxidou, ou seja, passou por uma reação de óxidorredução.

Por Líria Alves

Graduada em Química

 

BOMA ATÓMICA EN HIROSHIMA DOCUMENTAL BBC

Este video fue producido también por la BBC de Londres, nos hace ver el poder de la bomba atómica que fue lanzada sobre Hiroshima, en el momento de la explosión, la bomba estalló siete veces más que el sol y la temperatura en el epicentro de la explosión y alcanzó un millón de grados centígrados. (Texto Valdemir Mota de Menezes, el escriba)

QUÍMICA EM CONEXÃO COM OUTRAS CIÊNCIAS

No curso de Biologia da Universidade Metropolitana, o Escriba Valdemir Mota de Menezes estudou esta lição sobre a importância da Química em conexão com outros ramos da ciência:



A química estuda a natureza, as propriedades, a composição das substâncias,
as maneiras pelas quais suas propriedades se relacionam com as
suas composições e a interação destas substâncias, umas com as outras,
para a produção de novos materiais. Do ponto de vista prático, a química
é útil no discernimento dos problemas da sociedade, com aspectos técnicos
e científicos, e usada com freqüência em engenharia, agricultura,
oceanografia, metalurgia, física, biologia, medicina, nutrição, tecnologia
de recursos ambientais e em muitos outros campos.

ELEMENTO E COMPOSTO QUÍMICO

No curso de Biologia da Universidade Metropolitana, o Escriba Valdemir Mota de Menezes estudou esta lição que explica o que é um elemento e um composto químico:

1 - Definições importantes
Um elemento é uma substância simples, fundamental e elementar. São
elementos: o sódio, o cloro, o oxigênio, o carbono, entre outros; sendo que
atualmente são conhecidos 109 elementos, dos quais 90 ocorrem naturalmente
na Terra (os demais são sintetizados em laboratório). Um elemento
não pode ser separado ou decomposto em substâncias mais simples. Os
elementos podem ser representados por uma abreviação designada por
símbolo químico. A primeira letra do símbolo é sempre maiúscula e as
letras subseqüentes são minúsculas.

Os elementos se combinam para formar os compostos. É importante lembrar
que elementos e compostos são as duas espécies de substâncias
puras. Um composto caracteriza-se por ter seus elementos constituintes
presentes nas mesmas proporções em uma relação definida. O cloreto de
sódio (sal de cozinha) é um composto formado pelos elementos sódio e
cloro, sendo que é sempre constituído por 39,34% de sódio e 60,66% de
cloro (porcentagens de massa).

As misturas diferem dos elementos e dos compostos por possuírem com
posição variável. Uma solução de cloreto de sódio em água é uma mistura
de duas substâncias. Se dissolvermos quantidades variadas de sal em
água obteremos soluções de composições diferenciadas. A maioria dos
materiais que são encontrados na natureza ou produzidos em laboratório
não são puros, mas sim misturas.