ALTERAÇÃO DE NOX

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Reação química com alteração de nox
Material
• palha de aço
• água sanitária
• prato fundo
• pinça
Procedimento
Coloque um pedaço de palha de aço aberta no prato e cubra com água sanitária.
Deixe o sistema em repouso durante 10 minutos e, depois, com o auxílio da pinça, remova cuidadosamente a palha de aço.
Você poderá observar que, no fundo do prato, apareceu uma nova substância de cor avermelhada, cuja fórmula é Fe2O3. A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro e o hipoclorito de sódio (NaClO), presente na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação não balanceada, que mostra uma reação de oxi-redução
Fe + NaClO → Fe2O3 + NaCl

1. Escreva a equação balanceada da reação.
2Fe + 3NaCl → Fe2O¬3 + 3NaCl
2. Qual o nox do ferro nos compostos mencionados?
Fe(reagente) Nox = 0; Fe(produto) ¬Nox = +3
3. Qual o nox do cloro nos compostos mencionados?
Cl(reagente) Nox = +1; Cl (produto) Nox = -1
4. Quais os elementos cujos nox não variam?
Na e O
5. Sabendo que a variação do nox de cada átomo de ferro corresponde à perda de 3 elétrons, determine a quantidade de elétrons recebidos por átomo de cloro na reação.
Cada átomo de cloro nesta reação irá receber dois elétrons, porque o Nox dele no reagente era +1 junto com o Na para cancelar a carga do O. Ele passou de +1 para -1, ou seja, ele ganhou dois elétrons.
6. Indique os agentes oxidante e redutor.
Agente redutor é quem oxida, no caso o Fe, e o agente oxidante é quem reduziu, no no caso o Cl.